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J. H. van’t Hoff. 
Wir wollen, ohne uns in Diskussionen zu begeben, was dem 
Charakter dieser Sammlung von Vorträgen nicht entspricht, im Nach 
folgenden zusammenstellen, was uns die wesentlichen Resultate auf 
diesem Gebiete erscheinen, dabei jedoch, dem Inhalt dieser Arbeit ge 
mäss, Abstand nehmen von den Elektrolyten. 
1. Absorptionsverhältnis. Molekulargewicht des festen in Palladium 
gelösten Wasserstoffs x ). 
Wie bei der Absorption von einem Gase in einer Flüssigkeit das 
Zutreffen von Proportionalität zwischen Druck (p) und Konzentration (c) 
des gelösten Gases, also vom Henry’schen Gesetz, beweisend ist für 
das Beibehalten des im Gas obwaltenden Molekulargewichts bei Ueber- 
gang in Lösung, so lässt sich auch die Lösung des Wasserstoffes in x 
festem Palladium zu ähnlichem Zweck benutzen. 
Das Resultat war folgendes bei 100°: 
Druck in 
Vol. von 
/ 1 \ 
P_ 
Vv 
mm (p) 
2 mg H (~) 
c 
C 
26,2 
3,084 Cc 
80,8 
15,8 
82,8 
1,827 „ 
151,3 
16,6 
165,4 
1,299 „ 
214,8 
16,6 
893,7 
0,771 „ 
303,5 
15,8 
Proportionalität zwischen Druck und Konzentration besteht also nicht,. 
wie die — Werte zeigen. Dagegen weist ^ auffallende Konstanz 
c c 
auf. Nach p. 17 lässt sich dies dahin erklären, dass der Wasserstoff 
in Palladium nicht der Formel H 2 , sondern H entspreche, also als 
einatomige Moleküle in Palladium enthalten ist. Hinzuzufügen ist, 
dass bei grösserer Konzentration das Absorptionsverhalten auf Bildung 
von Molekülen H 2 hinweist. 
2. Teilungsverhältnis. Molekulargewicht von Aether in Kautschuk 
und von ß-Naphtol in Naphtalin * 2 ). 
Nach obigem lässt sich aus dem Absorptionsverhalten auf die 
Molekulargrösse schliessen unter Zugrundelegung derjenigen in Gas 
*) Hoitsema, Zeitschr. f. physik. Ckem. 17, 1. 
2 ) Küster, Zeitschr. f. physik. Chem. 13, 457.