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J. H. van’t Hoff. 
durch eine halbdurchlässige Wand zurückgeht. Hiemit sind also 
ebensoviele Methoden gegeben, die durch Gefrierpunkts-, Siedepunkts 
und TensionsVergleichung die relative Bestimmung von Molekular 
gewichten erlauben. Diese Methoden gestalten sich in der Durch 
führung überaus einfach, indem das Molekulargewicht, unter Anwendung 
von Avogadros Satz für Lösungen, mit den betreffenden drei Eigen 
schaften der Lösungen in derartigem Zusammenhang steht, dass nur 
die Differenz von Gefrier- oder Siedepunkt oder Tension von Lösungs 
mittel und Lösung von bekannter Zusammensetzung zu bestimmen ist, 
um sofort auf das Molekulargewicht schliessen zu können. 
Für den Gefrierpunkt gestaltet sich dieser Zusammenhang folgen- 
dermassen x ): 
A 0,02 T 2 
— m = -—— 
worin A die Gefrierpunktserniedrigung, a den Prozentgehalt an gelöster 
A 
Substanz, m dessen Molekulargewicht bedeutet; — ist demnach, unter 
a> 
Annahme von Proportionalität zwischen Gefriererniedrigung und Konzen 
tration, die auf l°/oige Lösung bezogene sogenannte Depression. Weiter 
ist m das Molekulargewicht und somit — m die sogenannte molekulare 
a 
Depression. T ist der absolute Schmelzpunkt, W die latente Schmelz 
wärme des Lösungsmittels, welche also ein für allemal diese molekulare 
Depression bestimmen. 
Für Wasser berechnet sich z. B. 
T = 273, W = 80, also — m = 18,6 
cl 
und so wird eine l°/oige Zuckerlösung (C 12 H 22 0 11 = 342 = m 
eine Depression aufweisen: 
18,6 
342 
= 0,054, 
a = 1) 
d. h. 0,054 unterhalb 0° gefrieren. 
Umgekehrt lässt sich bei bekannter Depression das Molekular 
gewicht berechnen, und da es sich bei Molekulargewichtsbestimmungen 
immer nur um die Wahl zwischen ziemlich auseinandergehenden Werten 
handelt, sind unter Benützung z. B. des von Beckmann und Eykman 
ausgearbeiteten Verfahrens die Ergebnisse unzweideutig. 
0 van’t Hoff, Vorlesungen II, 47.